{| border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" align="right" ! colspan="2" bgcolor="#cccc99" | Algemeen |----- | Naam | Zwavel |----- | Symbool | S |----- | Atoomnummer | 16 |----- | Groep | Koolstofgroep |----- | Periode | Periode 3 |----- | Blok | P blok |----- | Reeks | Niet-metalen |----- | Kleur | Geel |----- ! colspan="2" bgcolor="#cccc99" | Chemische eigenschappen |----- | Atoommassa (u) | 32,066 |----- | Elektronenconfiguratie | [Ne]3s3s2 3p4 |----- | Oxidatietoestanden | -2, +4, +6 |----- | Elektronegativiteit (Pauling) | 2,58 |----- | Atoomradius (pm) | 104 |----- | 1ste Ionisatiepotentiaal (kJ×mol-1) | 999,60 |----- | 2de Ionisatiepotentiaal (kJ×mol-1) | 2251,78 |----- | 3de Ionisatiepotentiaal (kJ×mol-1) | 3356,75 |----- ! colspan="2" bgcolor="#cccc99" | Fysische eigenschappen |----- | Dichtheid (kg×m-3) | 2070 |----- | Hardheid (Mohs) | ## |----- | Smeltpunt (K) | 388 |----- | Kookpunt (K) | 717 |----- | Aggregatietoestand | Vast |----- | Smeltwarmte (kJ×mol-1) | 1,7175 |----- | Verdampingswarmte (kJ×mol-1) | 9,62 |----- | van der Waals straal (pm) | 185 |----- | Kristalstruktuur | ## |----- | Molair volume (10-6m3×mol-1) | 15,49 |----- | Dampdruk (Pa) | ## |----- | Geluidssnelheid (m×s-1) | ## |----- | Specifieke warmte (J×kg-1×K-1) | 710 |----- | Elektrische weerstand (μ&Omegacm) | 2×1023 |----- | Warmtegeleiding (W×m-1×K-1) | 0,269 |----- ! colspan=2 bgcolor="#cccc99" | Meest stabiele isotopen |---- | colspan=2 | {| border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" width=100% |----- ! Iso ! RA (%) ! Halveringstijd ! VV ! VE (MeV) ! VP |---- | 32S | 95,02 | colspan=4 | stabiel met 16 neutronen |---- | 33S | 0,75 | colspan=4 | stabiel met 17 neutronen |---- | 34S | 4,21 | colspan=4 | stabiel met 18 neutronen |---- | 35S | syn | 87,51 d | &beta | 3,989 | 35Cl |---- | 36S | 0,02 | colspan=4 | stabiel met 20 neutronen |} |----- ! colspan=2 bgcolor="#cccc99" | SI eenh. & STD worden gebruikt tenzij anders aangegeven. |} Buurelementen
{| border=1 bgcolor=#F9FFFF |----- |N |O |F |----- |P |S |Cl |----- |As |Se |Br |}
Zwavel is een element, dat wordt weergegeven door het symbool S. Het atoomnummer van zwavel is 16. Het element behoort tot de zuurstofgroep samen met zuurstof, seleen en telluur.
Het komt als zodanig voor als een gele vaste stof, vooral bij vulkanen. Vooral op het oppervlak van Io, een maan van Jupiter komen indrukwekkende zwavelvulkanen voor. Ook op aarde wordt hier en daar bij vulkanen zwavel gewonnen (bijvoorbeeld in Indonesië). Het wordt echter vooral geproduceerd als bijprodukt van de petrochemische industrie. Zwavel was in de oudheid al bekend en het werd vaak met de onderwereld en de hel verbonden geacht. omdat een vulkaan als de ingang daarvan gezien werd. In gebonden toestand komt het wijdverspreid voor in mineralen zoals pyriet, galena, sfaleriet,gips en bariet. Het komt ook voor in alle levende wezens omdat twee aminozuren cysteïne en cystine zwavel bevatten. Dat wil zeggen dat de meeste eiwitten zonder zwavel niet kunnen bestaan.
Het element zelfs vormt een gele kristallijne vaste stof met een rhombische, moleculaire structuur, die bestaat uit een opstapeling van ringvormige S8 moleculen. Het is een isolator. Het is onoplosbaar in water maar lost goed op in koolstofdisulfide CS2.
Bij 112.8oC gaat zwavel over in een monokline fase, die vervolgens bij 119.0oC smelt. De vloeistof bestaat eerst uit S8 moleculen en is dan weinig stroperig. Bij hogere temperaturen neemt de viscositeit enorm toe omdat er ringopening en polymerisatie plaats vindt. Bij afschrikken in koud water van de polymere smelt vormt zich plastische zwavel, een amorfe vorm die echter geleidelijk uitkristalliseert. Zwavel kookt bij 444.674oC.
Zwavelpoeder wordt wel gebruikt om gemorst kwik op te ruimen, omdat het snel reageert met dit vluchtige en giftige metaal. Het verlaagt daarbij de dampdruk van kwik tot vrijwel nul. Het wordt ook gebruikt voor de vulkanisatie van rubber, in buskruit en als bestrijdingmiddel tegen schimmels.
Zwavel wordt echter vooral toegepast in zijn vele verbindingen. Zwavelchemie is dan ook een belangrijke tak van de chemie, de mineralogie, de milieukunde en de technologie
Zie ook:
- Scheikunde
- Periodiek systeem
- Isotopen tabel
- Lijst met elementen
- Naburige elementen
Externe links:
Oproep
Deze pagina is nog niet volledig ingevuld. Op de Engelstalige Wikipedia (zie boven) staat zeer uitgebreide informatie voor alle bekende elementen. Het zou natuurlijk leuk zijn als de Nederlandstalige Wikipedia net zo volledig zou zijn. Wie aan de omzetting wil bijdragen is hartelijk welkom. De tabel invullen is een mooi begin.
Zie artikel over Waterstof voor een voorbeeld. Zie voor tips Wikipedia: Project Scheikundige Elementen
