Vanadium

Vanadium

{| border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" align="right" ! colspan="2" bgcolor="#cccc99" | Algemeen |----- | Naam | Vanadium |----- | Symbool | V |----- | Atoomnummer | 23 |----- | Groep | Vanadiumgroep |----- | Periode | Periode 4 |----- | Blok | D blok |----- | Reeks | Overgangsmetalen |----- | Kleur | Zilvergrijs |----- ! colspan="2" bgcolor="#cccc99" | Chemische eigenschappen |----- | Atoommassa (u) | 50,942 |----- | Elektronenconfiguratie | [Ar]3d3d³ 4s² |----- | Oxidatietoestanden | +2, +3, +4, +5 |----- | Elektronegativiteit (Pauling) | 1,63 |----- | Atoomradius (pm) | 131 |----- | 1^ste Ionisatiepotentiaal (kJ×mol^-1) | 650,92 |----- | 2^de Ionisatiepotentiaal (kJ×mol^-1) | 1414,49 |----- | 3^de Ionisatiepotentiaal (kJ×mol^-1) | 2828,10 |----- ! colspan="2" bgcolor="#cccc99" | Fysische eigenschappen |----- | Dichtheid (kg×m^-3) | 6110 |----- | Hardheid (Mohs) | ## |----- | Smeltpunt (K) | 2160 |----- | Kookpunt (K) | 3650 |----- | Aggregatietoestand | Vast |----- | Smeltwarmte (kJ×mol^-1) | 17,6 |----- | Verdampingswarmte (kJ×mol^-1) | 459,7 |----- | van der Waals straal (pm) | ## |----- | Kristalstruktuur | ## |----- | Molair volume (10^-6m³×mol^-1) | 8,34 |----- | Dampdruk (Pa) | ## |----- | Geluidssnelheid (m×s^-1) | ## |----- | Specifieke warmte (J×kg^-1×K^-1) | 490 |----- | Elektrische weerstand (μ&Omega cm) | 19,68 |----- | Warmtegeleiding (W×m^-1×K^-1) | 30,7 |----- ! colspan=2 bgcolor="#cccc99" | Meest stabiele isotopen |---- | colspan=2 | {| border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" width=100% |----- ! Iso ! RA (%) ! Halveringstijd ! VV ! VE (MeV) ! VP |---- | ⁵⁰V | 0,250 | 1,4×10¹⁷ j | &beta | 2,208 | ⁵⁰Cr |---- | ⁵¹V | 99,750 | colspan=4 | stabiel met 28 neutronen |} |----- ! colspan=2 bgcolor="#cccc99" | SI eenh. & STD worden gebruikt tenzij anders aangegeven. |}

Buurelementen

{| border=1 bgcolor=#F9FFFF |----- |Ti |V |Cr |----- |Zr |Nb |Mo |}

Vanadium is een scheikundig element met symbool V en atoomnummer 23.

Vananium werd in 1801 door del Rio ontdekt, maar deze werd door een chemicus overtuigd dat het onzuiver chroom was wat hij in handen had. In 1830 werd het herontdekt door Sefström/ In 1867 werd het metaal voor het eerst uit het chloride bereid door reduktie met waterstof. Het komt wijdverspreid voor in zo'n 80 mineralen Het wordt veel in metaallegeringen (staal) toegepast.

Vanadiumchemie wordt gekenmerkt door een rijke variëteit in oxidatie toestanden. De hoogste is 5+ zoals in het oxide V₂O₅. Het is een gele vaste stof die een vrij sterke oxidator is. Iodide ionen worden er door tot jodium geoxideerd, zelfs in een vaste stof reaktie met KI. Er ontstaat dan een vanadaat. Reakties met lithium worden toegepast in batterijen. Vanadium wordt ook toegepast in de katalyse en er zijn in de biologie enzymen bekend met vanadium in het actieve centrum, bijvoorbeeld in stikstofbindende bacteriën

Zie ook:

Scheikunde
Periodiek systeem
- Standaard
- Alternatief
Isotopen tabel
- Complete tabel
- Tabel in delen
Lijst met elementen
Naburige elementen
- Lager atoomnummer is Titanium
- Hoger atoomnummer is Chroom

Externe links:

Oproep

Deze pagina is nog niet ingevuld. Op de Engelstalige Wikipedia (zie boven) staat zeer uitgebreide informatie voor alle bekende elementen. Het zou natuurlijk leuk zijn als de Nederlandstalige Wikipedia net zo volledig zou zijn. Wie aan de omzetting wil bijdragen is hartelijk welkom. De tabel invullen is een mooi begin.

Zie artikel over Waterstof voor een voorbeeld. Zie voor tips Wikipedia: Project Scheikundige Elementen

Encyclopedie

Oproep