 |
Palladium Dit gaat over het element palladium. Zie palladium (beeld) voor een andere betekenis.
{| border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" align="right" ! colspan="2" bgcolor="#cccc99" | Algemeen |----- | Naam | Palladium |----- | Symbool | Pd |----- | Atoomnummer | 46 |----- | Groep | Platinagroep |----- | Periode | Periode 5 |----- | Blok | D blok |----- | Reeks | Overgangsmetalen |----- | Kleur | zilverwit |----- ! colspan="2" bgcolor="#cccc99" | Chemische eigenschappen |----- | Atoommassa (u) | 106,42 |----- | Elektronenconfiguratie | [Kr]4d4d10 |----- | Oxidatietoestanden | +2, +3 |----- | Elektronegativiteit (Pauling) | 2,20 |----- | Atoomradius (pm) | 138 |----- | 1ste Ionisatiepotentiaal (kJ×mol-1) | 804,39 |----- | 2de Ionisatiepotentiaal (kJ×mol-1) | 1874,72 |----- | 3de Ionisatiepotentiaal (kJ×mol-1) | 3177,28 |----- ! colspan="2" bgcolor="#cccc99" | Fysische eigenschappen |----- | Dichtheid (kg×m-3) | 12020 |----- | Hardheid (Mohs) | ## |----- | Smeltpunt (K) | 1825 |----- | Kookpunt (K) | 3235 |----- | Aggregatietoestand | Vast |----- | Smeltwarmte (kJ×mol-1) | 17,2 |----- | Verdampingswarmte (kJ×mol-1) | 361,5 |----- | van der Waals straal (pm) | ## |----- | Kristalstruktuur | ## |----- | Molair volume (10-6m3×mol-1) | 8,85 |----- | Dampdruk (Pa) | ## |----- | Geluidssnelheid (m×s-1) | ## |----- | Specifieke warmte (J×kg-1×K-1) | 240 |----- | Elektrische weerstand (μ&Omegacm) | 10,8 |----- | Warmtegeleiding (W×m-1×K-1) | 71,8 |----- ! colspan=2 bgcolor="#cccc99" | Meest stabiele isotopen |---- | colspan=2 | {| border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" width=100% |----- ! Iso ! RA (%) ! Halveringstijd ! VV ! VE (MeV) ! VP |---- | 102Pd | 1,02 | colspan=4 | stabiel met 56 neutronen |---- | 104Pd | 11,14 | colspan=4 | stabiel met 58 neutronen |---- | 105Pd | 22,33 | colspan=4 | stabiel met 59 neutronen |---- | 106Pd | 27,33 | colspan=4 | stabiel met 60 neutronen |---- | 107Pd | syn | 6,5×106 j | &beta | 1,511 | 107Ag |---- | 108Pd | 26,46 | colspan=4 | stabiel met 62 neutronen |---- | 110Pd | 11,72 | colspan=4 | stabiel met 64 neutronen |} |----- ! colspan=2 bgcolor="#cccc99" | SI eenh. & STD worden gebruikt tenzij anders aangegeven. |} Buurelementen {| border=1 bgcolor=#F9FFFF |----- |Co |Ni |Cu |----- |Rh |Pd |Ag |----- |Ir |Pt |Au |} Palladium is een scheikundig element, met als symbool Pd en atoomnummer 46. Het is een zeldzaam zilver-wit overgangsmetaal uit de platinagroep; palladium lijkt chemisch gezien op platina en wordt gewonnen uit koper en nikkelertsen. De voornaamste toepassingen zijn in de industriële katalyse en als juweel. Opvallende eigenschappen Palladium is een zacht staal-wit metaal dat chemisch gezien op platina lijkt, het reageert niet met zuurstof uit de lucht. Het heeft de laagste dichtheid en het laagste smeltpunt van de metalen uit de platinagroep. Het is zacht en makkelijk bewerkbaar bij verwarming terwijl de hardheid en rigiditeit(?) sterk toenemen bij lagere temperatuur. Palladium reageert sterk met zwavelzuur en salpeterzuur maar het lost slechts langzaam op in zoutzuur. Het metaal heeft de ongewone eigenschap dat het tot 900 maal zijn eigen volume aan waterstof kan opnemen bij kamertemperatuur, een eigenschap die het zeer geschikt maakt voor industriële hydrogeneringsreacties. Vermoed wordt dat er Pd2H wordt gevormd, maar dit is tot nu toe speculatie (checken). Bekende oxidatietoestanden van palladium zijn +2, +3 and +4. Recent zijn palladiumverbindingen gemaakt waar palladium een oxidatiestaat +6 heeft. Toepassingen Als poeder is palladium een goede katalysator en wordt het gebruikt in hydrogenerings- en dehydrogeneringsreacties; ook wordt het gebruikt bij het opwerken van petroleum in raffinaderijen. Als legering wordt het gebruikt in sieraden. Andere toepassingen: - Wit goud is een legering van goud die is ontkleurd door de toevoeging van palladium.
- Net als goud kan palladium tot een zeer dunne laag worden geslagen (0,1 µm).
- Waterstof diffundeert makkelijk door verhit palladium, een eigenschap die wordt gebruikt om het gas te zuiveren.
- Palladium wordt ook gebruiki in de tandheelkunde, in horloges, vliegtuigbougies en in de productie van chirurgische instrumenten en elektrische schakelingen.
Externe Links
Zie ook: - Scheikunde
- Periodiek systeem
- Isotopentabel
- Lijst met elementen
- Naburige elementen
|
|
|
