Neon

Neon

{| border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" align="right" ! colspan="2" bgcolor="#cccc99" | Algemeen |----- | Naam | Neon |----- | Symbool | Ne |----- | Atoomnummer | 10 |----- | Groep | Edelgassen |----- | Periode | Periode 2 |----- | Blok | P blok |----- | Reeks | Edelgassen |----- | Kleur | Kleurloos |----- ! colspan="2" bgcolor="#cccc99" | Chemische eigenschappen |----- | Atoommassa (u) | 20,180 |----- | Elektronenconfiguratie | [He]2s2s² 2p⁶ |----- | Oxidatietoestanden | 0 |----- | Elektronegativiteit (Pauling) | ## |----- | Atoomradius (pm) | 154 |----- | 1^ste Ionisatiepotentiaal (kJ×mol^-1) | 2080,68 |----- | 2^de Ionisatiepotentiaal (kJ×mol^-1) | 3952,38 |----- | 3^de Ionisatiepotentiaal (kJ×mol^-1) | 6122,04 |----- ! colspan="2" bgcolor="#cccc99" | Fysische eigenschappen |----- | Dichtheid (kg×m^-3) | 0,89994 |----- | Hardheid (Mohs) | ## |----- | Smeltpunt (K) | 24 |----- | Kookpunt (K) | 27 |----- | Aggregatietoestand | Gas |----- | Smeltwarmte (kJ×mol^-1) | 0,324 |----- | Verdampingswarmte (kJ×mol^-1) | 1,736 |----- | van der Waals straal (pm) | 160 |----- | Kristalstruktuur | ## |----- | Molair volume (10^-6m³×mol^-1) | 22423,38 |----- | Dampdruk (Pa) | ## |----- | Geluidssnelheid (m×s^-1) | ## |----- | Specifieke warmte (J×kg^-1×K^-1) | 904 |----- | Elektrische weerstand (μ&Omega cm) | ## |----- | Warmtegeleiding (W×m^-1×K^-1) | 0,0491 |----- ! colspan=2 bgcolor="#cccc99" | Meest stabiele isotopen |---- | colspan=2 | {| border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" width=100% |----- ! Iso ! RA (%) ! Halveringstijd ! VV ! VE (MeV) ! VP |---- | ²⁰Ne | 90,48 | colspan=4 | stabiel met 10 neutronen |---- | ²¹Ne | 0,27 | colspan=4 | stabiel met 11 neutronen |---- | ²²Ne | 9,25 | colspan=4 | stabiel met 12 neutronen |} |----- ! colspan=2 bgcolor="#cccc99" | SI eenh. & STD worden gebruikt tenzij anders aangegeven. |}

Buurelementen

{| border=1 bgcolor=#F9FFFF |----- | |He |Li |----- |F |Ne |Na |----- |Cl |Ar |K |}

Neon is een scheikundig element met symbool Ne en atoomnummer 10. Het is een kleurloos en vrijwel inert edelgas. In een vacuüm ontladingsbuis geeft neon een oranje gloed.

Table of contents

1 Opvallende eigenschappen
2 Toepassingen
3 Geschiedenis
4 Verspreiding
5 Verbindingen
6 Isotopen

6.1 Oproep

Opvallende eigenschappen

Neon is na helium het lichtste edelgas.

Toepassingen

Vanwege de goede thermische eigenschappen wordt het vaak in koelinstallaties gebruikt. Naast de goede thermische eigenschappen vindt neon om z'n ornaje uistraling in ontladingsbuizen ook veel toepassing in straatverlichting. Oranje is echter niet de enige beschikbare kleur; de bekende "neon reclames" zijn daarvan het bewijs.

Geschiedenis

Neon (het griekse woord neon betekend nieuw) is in 1898 ontdekt door William Ramsay en Morris Travers, vrijwel gelijktijdig met de ontdekking van xenon.

Verspreiding

In de aardse atmosfeer komt neon sporadisch voor (ongeveer 0.0015%) in ongebonden toestand. Het kan industrieel geproduceerd worden via gefractioneerde destillatie van gekoelde lucht.

Verbindingen

Net als een aantal andere edelgassen kan neon bindingen aangaan met fluoride. Dit is echter alleen in laboratorium opstellingen aangetoond en nog nooit in de natuur. Tijdens massaspectrometrisch onderzoek zijn Ne⁺, (NeAr)⁺, (NeH)⁺ en (HeNe)⁺ aangetoond. Verder kan neon onstabiele hydraten vormen.

Isotopen

Van Neon komen drie stabiele isotopen voor: ²⁰Ne (90,48%), ²¹Ne (0,27%) en ²²Ne (9,25%). Via neutronemissie en α-verval kunnen uit ²⁴Mg en ²⁵Mg de isotopen ²¹Ne en ²²Ne worden geproduceerd. Isotopisch onderzoek van buitenaardse rotsblokken heeft aangetoond dat in het heelal ²¹Ne wordt geproduceerd. Dat houdt in dat neon kan worden gebruikt voor het bepalen van de ouderdom van dit soort rotsen en meteorieten.

Zie ook:

Scheikunde
Periodiek systeem
- Standaard
- Alternatief
Isotopen tabel
- Complete tabel
- Tabel in delen
Lijst met elementen
Naburige elementen
- Lager atoomnummer is Fluor
- Hoger atoomnummer is Natrium

Externe links:

Oproep

Deze pagina is nog niet ingevuld. Op de Engelstalige Wikipedia (zie boven) staat zeer uitgebreide informatie voor alle bekende elementen. Het zou natuurlijk leuk zijn als de Nederlandstalige Wikipedia net zo volledig zou zijn. Wie aan de omzetting wil bijdragen is hartelijk welkom. De tabel invullen is een mooi begin.

Zie artikel over Waterstof voor een voorbeeld. Zie voor tips Wikipedia: Project Scheikundige Elementen

Encyclopedie