{| border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" align="right" ! colspan="2" bgcolor="#cccc99" | Algemeen |----- | Naam | Magnesium |----- | Symbool | Mg |----- | Atoomnummer | 12 |----- | Groep | Aardalkalimetalen |----- | Periode | Periode 3 |----- | Blok | S blok |----- | Reeks | Aardalkalimetalen |----- | Kleur | Zilverwit |----- ! colspan="2" bgcolor="#cccc99" | Chemische eigenschappen |----- | Atoommassa (u) | 24,305 |----- | Elektronenconfiguratie | [Ne]3s3s2 |----- | Oxidatietoestanden | +2 |----- | Elektronegativiteit (Pauling) | 1,31 |----- | Atoomradius (pm) | 160 |----- | 1ste Ionisatiepotentiaal (kJ×mol-1) | 737,76 |----- | 2de Ionisatiepotentiaal (kJ×mol-1) | 1450,69 |----- | 3de Ionisatiepotentiaal (kJ×mol-1) | 7732,75 |----- ! colspan="2" bgcolor="#cccc99" | Fysische eigenschappen |----- | Dichtheid (kg×m-3) | 1738 |----- | Hardheid (Mohs) | ## |----- | Smeltpunt (K) | 922 |----- | Kookpunt (K) | 1363 |----- | Aggregatietoestand | Vast |----- | Smeltwarmte (kJ×mol-1) | 9,04 |----- | Verdampingswarmte (kJ×mol-1) | 127,6 |----- | van der Waals straal (pm) | ## |----- | Kristalstruktuur | ## |----- | Molair volume (10-6m3×mol-1) | 13,98 |----- | Dampdruk (Pa) | ## |----- | Geluidssnelheid (m×s-1) | ## |----- | Specifieke warmte (J×kg-1×K-1) | 1020 |----- | Elektrische weerstand (μ&Omegacm) | 4,45 |----- | Warmtegeleiding (W×m-1×K-1) | 156 |----- ! colspan=2 bgcolor="#cccc99" | Meest stabiele isotopen |---- | colspan=2 | {| border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" width=100% |----- ! Iso ! RA (%) ! Halveringstijd ! VV ! VE (MeV) ! VP |---- | 24Mg | 78,99 | colspan=4 | stabiel met 12 neutronen |---- | 25Mg | 10,00 | colspan=4 | stabiel met 13 neutronen |---- | 26Mg | 11,01 | colspan=4 | stabiel met 14 neutronen |---- | 28Mg | syn | 20,91 u | &beta | 1,832 | 28Al |} |----- ! colspan=2 bgcolor="#cccc99" | SI eenh. & STD worden gebruikt tenzij anders aangegeven. |} Buurelementen
{| border=1 bgcolor=#F9FFFF |----- |Li |Be |B |----- |Na |Mg |Al |----- |K |Ca |Ga/Sc |}
Magnesium is een chemisch element met symbool Mg en atoomnummer 12.
Magnesium is genoemd naar een district Magnesia in Thessalië in Griekenland. Het was in gebonden vorm al heel lang bekend, maar pas in 1755 werd door Black onderkend dat men hier met een nieuw element te maken had. Het duurde tot 1831 voor het in zuivere vorm geprepareerd werd door Bussy. Magnesium komt niet in zuivere vorm in de vrije natuur voor, daar is het metaal veel te onedel voor. Het is het achtste element naar voorkomen op aarde. Er zijn wijdverspreide afzettingen van dolomiet en magnesiet waarin het in grote hoeveelheden voorkomt. Het wordt meest gewonnen uit pekel die uit ondergrondse zoutlagen gehaald wordt. Het metaal kan daaruit door elektrolyse van het chloride MgCl2 gewonnen worden. Het vormt een dun oxide huidje aan de lucht, maar het metaal kan gemakkelijk tot ontbranden gebracht worden en brandt dan verwoed met een helle witte vlam. Het is veel in flitslichten voor de fotografie toegepast. Een magnesiumbrand kan niet met water geblust worden omdat het metaal ook met water reageren kan via:
- Mg + 2H2O => Mg2+ + 2 OH- + H2
Het gevormde waterstof is ook brandbaar. Het metaal is nog een derde lichter dan aluminium en het is onontbeerlijk voor lichtgewicht legeringen met dit metaal. Deze legeringen worden veel gebruikt in de luchtvaartindustrie.
Het metaal speelt een belangrijke rol in de organische synhese. Het reageert met een organisch chloride tot een klasse verbindingen die bekend staan als Grignard's reagens.
Magnesiumchemie wordt gekenmerkt door de elektronen configuratie [Ne]3s2: Het is een aardalkalimetaal Het atoom raakt bij voorkeur de twee buitenste elektronen kwijt om het tweewaardige ion Mg2+ te vormen. Het metaal is een sterke reductor, howel minder sterk dan de alkalimetalen. In tegenstelling tot het beryllium ion Be2+ is Mg2+ niet bijzonder klein en het heeft dan ook niet de bijzonder giftige eigenschappen van zijn buurelement.
Magnesiumverbindingen spelen een niet onbeduidende biologische rol. Zo bevat chlorophyl, het pigment dat in planten zorgdraagt voor de fotosynthese een magnesiumatoom. Het hydroxide Mg(OH)2 wordt wel als middel tegen maagzuur gebruikt en het sulfaat MgSO4 (bitterzout) wel als braakmiddel. Het hydroxide is een matige base.
Zie ook:
- Scheikunde
- Periodiek systeem
- Isotopen tabel
- Lijst met elementen
- Naburige elementen
Externe links:
