Enthalpie Enthalpie is een grootheid uit de thermodynamica. De enthalpie is een toestandsfunctie die afgeleid kan worden uit de (interne) energie U door aan deze een volume-energie term PV toe te voegen.
- H = U + PV
Door differentiatie volgt uit deze definitie:
- dH = dU +d(PV) = dU + PdV + VdP
Omdat een verandering van de energie geschreven kan worden als:
- dU = TdS - PdV
volgt hieruit"
- dH = TdS -PdV +PdV + VdP = TdS + VdP
- dH = TdS + VdP
Wanneer de druk P constant is vervalt de laatste term en dat is precies waarom de enthalpie vaak een handiger functie is om mee te werken dan U. Een experiment bij constante druk is namelijk veel eenvoudiger te realiseren dan een experiment bij constant volume, waarbij de -PdV term van dU verdwijnt. Bij het opwarmen van een systeem bij constante druk kunnen we de verandering van de enthalpie daarom gelijk stellen aan de toegevoegde warmte:
- ΔH = qp
Daarmee is er ook een verband tussen de warmtecapaciteit bij constante druk Cp en de enthalpie H.
- H = ∫ Cp dT
De (vormings)enthalpie van een chemische verbinding is de warmte die nodig is om de verbinding te vormen uit de elementen van deze verbinding bij 0 oC. 
