De elektrochemie bestudeert de chemie die plaats vindt aan een elektrode oppervlak wanneer een stroom door een medium geleid wordt. Het eenvoudigste systeem is een waterige oplossing waardoor men met de hulp van twee elektroden een stroom geleidt. Het woord elektrode komt van het grieks ελεκτρον ('elektron' barnsteen) en 'οδος ('hodos' pad,weg). Men onderscheidt de twee elektroden naar de rol die zij spelen. Het pad waarlangs de elektronen de oplossing ingeleid worden heet κατα 'οδος (kata hodos weg naar beneden) kathode. Het pad waarlangs zij de oplossing ontstijgen ανα 'οδος (ana hodos pad omhoog) of anode
Aan een kathode kan door toevoeging aan ion of molecuul in de oplossing een reductie plaatsvinden. Aan de anode is het ongekeerde het geval en kunnen we een oxidatiereactie zien. Een goed voorbeeld van zo'n proces is de elektrolyse van water:
waterevenwicht: H2O <=> H+ + OH- kathode 4H+ + 4e- => 2H2 anode4OH- => 2H2O + O2 + 4e-
Bij doorvoer van 4 elektronen splitsen er twee water moleculen in twee waterstof molecules en één zuurstof molecuul. Onderwerpen uit de elektrochemie
- elektrodepotentiaal
- relatie met thermodynamica
- Wet van Nernst
- Coulometrie
- Amperometrie
- potentiometrie
- potentiometrische titratie
- voltammometrie
- stripping
- fotoelektrochemie
