Dimitri Ivanovitsj Mendelejev (7 februari 1834 - 20 januari 1907) was een Russisch scheikundige die de eerste versie van het Periodiek Systeem (der Elementen) ontwikkeld heeft. Mendeleev stelde vast dat de elementen volgens een vast patroon gerangschikt zijn. Dit uitgangspunt maakte het voor hem mogelijk om de eigenschappen van elementen te voorspellen nog voor ze ontdekt waren. Dmitri Mendeleev werd geboren in Tobolsk, Siberië, als jongste van veertien kinderen van Maria Dmitrievna Korniliev en Ivan Pavlovitsj Mendeleev. Op zijn veertiende, na de dood van zijn vader, ging Mendeleev naar het gymnasium in Tobolsk. In 1849 verhuisde de nu arme familie naar Sint Petersburg, waar Dmitri zich in 1850 inschreef op de universiteit. Na zijn afstuderen werd Mendeleev ziek. Er werd tuberculose vastgesteld. Om te herstellen van zijn ziekte vertrok hij in 1855 naar het Krimschiereiland, bij de Zwarte Zee, waar hij docent werd aan het gymnasium. In 1856 keerde hij volledig hersteld terug naar St. Petersburg.
Tussen 1859 en 1861 deed hij in Parijs onderzoek naar de dichtheid van gassen en werkte hij in Heidelberg aan de ontwikkeling van de spectroscoop, samen met Gustav Robert Kirchhoff. In 1863 keerde hij terug naar Rusland, waar hij in St. Petersburg professor in de chemie werd aan het Technologisch Instituut en de Universiteit. In datzelfde jaar trouwde hij met Feozva Nikitchna Lascheva.
In 1866, publiceerde Newlands zijn Wet van de Octaven. Mendelejev had aan een vergelijkbare theorie gewerkt. Op 6 maart 1869 gaf hij een formele presentatie aan het Russische Chemische Genootschap, met als titel Over de relaties tussen de eigenschappen van elementen en hun atoommassa's., waarin hij beweerde :
- Wanneer chemische elementen gerangschikt worden volgens hun atoommassa openbaart zich een periodiciteit in de eigenschappen.
- Elementen die vergelijkbare chemische eigenschappen hebben, hebben atoommassa's die bijna gelijk zijn (bv. Pt, Ir, Os) of die regelmatig oplopen (bv. K, Ru, Cs).
- De rangschikking van de elementen of van groepen van elementen naar oplopende atoommassa correspondeert met hun zogeheten valentie (waardigheid), alsmede tot op zekere hoogte met hun chemische eigenschappen; als voorbeeld mag gelden de serie Li, Be, Ba, C, N, O, en Sn.
- De meest voorkomende elementen hebben kleine atoommassa's.
- De atoommassa bepaalt het karakter van een element, net zoals de grootte van het molecuul het karakter van een samengesteld lichaam bepaalt.
- We moeten er op rekenen dat er nog veel nu onbekende elementen ontdekt zullen worden-bijvoorbeeld elementen die overeenkomsten vertonen met aluminium en silicium- en die een atoommassa zullen hebben die tussen de 65 en 75 ligt.
- De atoommassa van een element zal in een aantal gevallen moeten worden herzien, op basis van de kennis die we van aangrenzende elementen hebben. Zo moet de atoommassa van telluur tussen 123 en 126 liggen, en kan deze niet 128 zijn.
- Een aantal eigenschappen van elementen kunnen uit hun atoomgewicht voorspeld worden.
Zonder dat Mendeleev het wist had Lothar Meyer op hetzelfde moment een bijna identieke periodieke tabel ontwikkeld. Mendeleev werd overal in Europa door wetenschappelijke organisaties geëerd. Toch waren zijn politieke activiteiten voor de Russische regering een bron van zorgen. Dit leidde op 17 augustus 1890 tot zijn vertrek van de Universiteit van St. Petersburg. In 1893 werd hij aangesteld als directeur van het Bureau voor Maten en Gewichten.
Mendeleev stierf in Sint Petersburg in Rusland.
Element 101 (Mendelevium) is naar hem vernoemd.
Zie ook: Externe links: Mendeleev werd in 1889 uitgenodigd om de jaarlijkse Faraday Lecture te houden. Hij gebruikte de gelegenheid om zijn voortgeschreden inzichten uiteen te zetten: 
