{| border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" align="right" ! colspan="2" bgcolor="#cccc99" | Algemeen |----- | Naam | Chloor |----- | Symbool | Cl |----- | Atoomnummer | 17 |----- | Groep | Halogenen |----- | Periode | Periode 3 |----- | Blok | P blok |----- | Reeks | Halogenen |----- | Kleur | Geelgroen |----- ! colspan="2" bgcolor="#cccc99" | Chemische eigenschappen |----- | Atoommassa (u) | 35,453 |----- | Elektronenconfiguratie | [Ne]3s3s2 3p5 |----- | Oxidatietoestanden | -1, +1, +5, +7 |----- | Elektronegativiteit (Pauling) | 3,16 |----- | Atoomradius (pm) | 99 |----- | 1ste Ionisatiepotentiaal (kJ×mol-1) | 1251,20 |----- | 2de Ionisatiepotentiaal (kJ×mol-1) | 2297,72 |----- | 3de Ionisatiepotentiaal (kJ×mol-1) | 3821,81 |----- ! colspan="2" bgcolor="#cccc99" | Fysische eigenschappen |----- | Dichtheid (kg×m-3) | 3,214 |----- | Hardheid (Mohs) | ## |----- | Smeltpunt (K) | 172 |----- | Kookpunt (K) | 239 |----- | Aggregatietoestand | Gas |----- | Smeltwarmte (kJ×mol-1) | 6,41 |----- | Verdampingswarmte (kJ×mol-1) | 20,4033 |----- | van der Waals straal (pm) | 181 |----- | Kristalstruktuur | ## |----- | Molair volume (10-6m3×mol-1) | 22061,61 |----- | Dampdruk (Pa) | ## |----- | Geluidssnelheid (m×s-1) | ## |----- | Specifieke warmte (J×kg-1×K-1) | 480 |----- | Elektrische weerstand (μ&Omegacm) | ## |----- | Warmtegeleiding (W×m-1×K-1) | 0,0089 |----- ! colspan=2 bgcolor="#cccc99" | Meest stabiele isotopen |---- | colspan=2 | {| border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" width=100% |----- ! Iso ! RA (%) ! Halveringstijd ! VV ! VE (MeV) ! VP |---- | 35Cl | 75,77 | colspan=4 | stabiel met 18 neutronen |---- | 36Cl | syn | 3,01×105 j | &beta | 10,413 | 36Ar |---- | 37Cl | 24,23 | colspan=4 | stabiel met 20 neutronen |} |----- ! colspan=2 bgcolor="#cccc99" | SI eenh. & STD worden gebruikt tenzij anders aangegeven. |}
Buurelementen
{| border=1 bgcolor=#F9FFFF |----- |O |F |Ne |----- |S |Cl |Ar |----- |Se |Br |Kr |}
Chloor is een scheikundig element met symbool Cl en atoomnummer 17. Het is een gas met een geelgroene kleur, vanwaar ook de naam: χλωρος Gr. chloros groenig.
Chloor werd in 1774 door Scheele ontdekt, maar hij besefte niet dat het een element was. In 1810 kwam Davy tot die gevolgtrekking. Het element komt alleen in gebonden toestand op aarde voor, voornamelijk in de vorm van keukenzout (natriumchloride NaCl), maar ook als kaliumzouten zoals cornalliet en sylviet. Het wordt op grote schaal daaruit gewonnen door elektrolyse.
Het element heeft een kookpunt van -34.6 °C. en een smeltpunt van -100.98 °C. De vloeistof heeft een dichtheid van 1.56 g/ml, het gas 3.214 g/l.
Chloor is een halogeen. Er ontbreekt één elektron in de buitenste schil. Het gas is daarom Cl2 en het is een sterke oxidator. Chloorgas is wel gebruikt als strijdgas in de eerste wereldoorlog. Het is zwaarder dan lucht en vult de loopgraven en vernietigt de longen. Het wordt ook veel gebruikt om water te desinfecteren. Ook het bleken van papierpulp gebeurt met dit gas.
Verder wordt het op grote schaal gebruikt in de chemische industrie, waarvan chloorchemie een belangrijk onderdeel is.
Zie ook:
- Scheikunde
- Periodiek systeem
- Isotopen tabel
- Lijst met elementen
- Naburige elementen
Externe links: 
