 |
Broom {| border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" align="right" ! colspan="2" bgcolor="#cccc99" | Algemeen |----- | Naam | Broom |----- | Symbool | Br |----- | Atoomnummer | 35 |----- | Groep | Halogenen |----- | Periode | Periode 4 |----- | Blok | P blok |----- | Reeks | Halogenen |----- | Kleur | Bruin |----- ! colspan="2" bgcolor="#cccc99" | Chemische eigenschappen |----- | Atoommassa (u) | 79,904 |----- | Elektronenconfiguratie | [Ar]3d3d10 4s2 4p5 |----- | Oxidatietoestanden | -1, +1, +5 |----- | Elektronegativiteit (Pauling) | 2,96 |----- | Atoomradius (pm) | 115 |----- | 1ste Ionisatiepotentiaal (kJ×mol-1) | 1139,87 |----- | 2de Ionisatiepotentiaal (kJ×mol-1) | 2103,40 |----- | 3de Ionisatiepotentiaal (kJ×mol-1) | 3473,50 |----- ! colspan="2" bgcolor="#cccc99" | Fysische eigenschappen |----- | Dichtheid (kg×m-3) | 3122,6 |----- | Hardheid (Mohs) | ## |----- | Smeltpunt (K) | 266 |----- | Kookpunt (K) | 332 |----- | Aggregatietoestand | Vast |----- | Smeltwarmte (kJ×mol-1) | 10,8 |----- | Verdampingswarmte (kJ×mol-1) | 30,5 |----- | van der Waals straal (pm) | 195 |----- | Kristalstruktuur | ## |----- | Molair volume (10-6m3×mol-1) | 25,59 |----- | Dampdruk (Pa) | ## |----- | Geluidssnelheid (m×s-1) | ## |----- | Specifieke warmte (J×kg-1×K-1) | 473 |----- | Elektrische weerstand (μ&Omegacm) | ## |----- | Warmtegeleiding (W×m-1×K-1) | 0,0047 |----- ! colspan=2 bgcolor="#cccc99" | Meest stabiele isotopen |---- | colspan=2 | {| border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" width=100% |----- ! Iso ! RA (%) ! Halveringstijd ! VV ! VE (MeV) ! VP |---- | 76Br | syn | 16,2 u | EV | 4,963 | 76Se |---- | 77Br | syn | 57,036 u | EV | 1,365 | 77Se |---- | 79Br | 50,69 | colspan=4 | stabiel met 44 neutronen |---- | 81Br | 49,31 | colspan=4 | stabiel met 46 neutronen |---- | 82Br | syn | 35,30 u | &beta | 3,093 | 82Kr |---- | 83Br | syn | 2,40 u | &beta | 3,896 | 83Kr |} |----- ! colspan=2 bgcolor="#cccc99" | SI eenh. & STD worden gebruikt tenzij anders aangegeven. |} Buurelementen {| border=1 bgcolor=#F9FFFF |----- |S |Cl |Ar |----- |Se |Br |Kr |----- |Te |I |Xe |} Broom is een scheikundig element met symbool Br en atoomnummer 35. Bij kamertemperatuur is deze halogeen een rode vloeistof die qua reaktiviteit tussen chloor en jodium in staat. De vloeistof is schadelijk voor de menselijke huid en de dampen irriteren de ogen en luchtwegen. Opvallende eigenschappen Broom is het enige niet-metaal dat vloeibaar is bij standaard temperatuur en druk. Onder deze omstandigheden verdampt het makkelijk. De rood-bruine damp lijkt op stikstof dioxide, maar heeft een karakteristieke geur. In water en koolstof disulfide is broom zeer goed oplosbaar. Net als de andere halogenen reageert het makkelijk met andere elementen. Toepassingen Elementair broom wordt in de industrie en landbouw op grote schaal toegepast voor het maken van broomhoudende verbindingen. Vroeger werd broom veel gebruikt voor het fabriceren van ethyleen dibromide; een toevoeging aan loodhoudende brandstof. Vanwege de schadelijke effecten hiervan op het milieu wordt dit tegenwoordig vrijwel niet meer gebruikt. Broom wordt wel veelvuldig gebruikt in brandwerende middelen, medicijnen en in de fotoindustrie. Geschiedenis Broom (het griekse woord bromos betekend stinken) werd in 1826 ontdekt door Antoine Balard, maar voor het eerst industrieel geproduceerd rond 1860. Verspreiding Van nature komt broom voor in broomzouten. In lage concentraties komt het ook voor in zeewater. Jaarlijks wordt ongeveer 500 miljoen kilogram broom geproduceerd per jaar (2001). Voornamelijk in de Verenigde Staten en Israel.
Zie ook: - Scheikunde
- Periodiek systeem
- Isotopen tabel
- Lijst met elementen
- Naburige elementen
Externe links:
|
|
|
