Flúor

Oxígeno - Flúor - Neón   F Cl Br I       Tabla completa
General
Nombre, símbolo, número	Flúor, F, 9
Serie química	Halógenos
Grupo, periodo, bloque	17, 2 , p
Densidad	1,696 kg/m3
Apariencia	gas pálido verde-amarillo
Propiedades atómicas
Peso atómico	18,9984 uma
Radio medio†	50 pm
Radio atómico calculado	42 pm
Radio covalente	71 pm
Radio de Van der Waals	147 pm
Configuración electrónica	[He]22s22p5
Estados de oxidación (óxido)	-1 (ácido fuerte)
Estructura cristalina	Cúbica
Propiedades físicas
Estado de la materia	Gas (no magnético)
Punto de fusión	53,53 K
Punto de ebullición	85,03 K
Volumen molar	11,20 ×1010-6 m3/mol
Entalpía de vaporización	3,2698 kJ/mol
Entalpía de fusión	0,2552 kJ/mol
Presión de vapor	Sin datos
Velocidad del sonido	Sin datos
Información diversa
Electronegatividad	3,98 (Pauling)
Calor específico	824 J/(kg*K)
Conductividad eléctrica	Sin datos
Conductividad térmica	0,0279 W/(m*K)
1° potencial de ionización	1681,0 kJ/mol
2° potencial de ionización	3374,2 kJ/mol
3° potencial de ionización	6050,4 kJ/mol
4° potencial de ionización	8407,7 kJ/mol
5° potencial de ionización	11022,7 kJ/mol
6° potencial de ionización	15164,1 kJ/mol
7° potencial de ionización	17868 kJ/mol
8° potencial de ionización	92038,1 kJ/mol
9° potencial de ionización	106434,3 kJ/mol
Isótopos más estables
iso AN Vida media MD ED MeV PD 19F 100% F es estable con 10 neutroness

El flúor es un elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es F.

Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas F₂. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas en contacto con la piel.

Table of contents

1 Características principales 2 Aplicaciones 3 Historia 4 Abundancia y obtención 5 Compuestos 6 Papel biológico 7 Isótopos 8 Precauciones 9 Enlaces externos

Características principales

En disolución acuosa, el flúor se presenta normalmente en forma de ión fluoruro, F^-. Otras formas son fluorocomplejos como el [FeF₄]^-, o el H₂F⁺.

Los fluoruros son compuestos en los que el ión fluoruro se combina con algún resto cargado positivamente.

El flúor es un elemento químico esencial para el ser humano.

Aplicaciones

• El politetrafluoroetileno (PTFE), también denominado teflón, se obtiene a través de la polimerización de clorodifluorometano, el cual se obtiene a partir de la fluoración del correspondiente derivado halogenado con fluoruro de hidrógeno, HF.
• También a partir de HF se obtienen clorofluorocarburos (CFCs), hidroclorofluorocarburos (HCFCs) e hidrofluorocarburos (HFCs).
• Se emplea flúor en la síntesis del hexafluoruro de uranio, UF₆, que se emplea en el enriquecimiento en ²³⁵U.
• El fluoruro de hidrógeno se emplea en la obtención de criolita sintética, Na₃AlF₆, la cual se usa en el proceso de obtención de aluminio.
• Hay distintas sales de flúor con variadas aplicaciones. El fluoruro de sodio, NaF, se emplea como agente fluorante; el difluoruro de amonio, NH₄HF₂, se emplea en el tratamiento de superficies, anodizado del aluminio, o en la industria del vidrio; el trifluoruro de boro, BF₃, se emplea como catalizador; etc.
• Algunos fluoruros se añaden a la pasta de dientes y al agua potable para la prevención de caries.
• Se emplea flúor monoatómico en la fabricación de semiconductores.
• El hexafluoruro de azufre, SF₆, es un gas dieléctrico con aplicaciones electrónicas. Este gas contribuye al efecto invernadero y está recogido en el Protocolo de Kioto.

No se consiguió aislarlo hasta muchos años después debido a que cuando se separaba de alguno de sus compuestos, inmediatamente reaccionaba con otras sustancias. Finalmente, en 1886, el químico francés Henri Moissan lo consiguió aislar.

La primera producción compercial de flúor fue para la bomba atómica del Proyecto Manhattan, en la obtención de hexafluoruro de uranio, UF₆, empleado para la separación de isótopos de uranio. Este proceso se sigue empleando para apliaciones de energía nuclear.

Abundancia y obtención

El flúor se obtiene mediante electrolisis de una mezcla de HF y KF. Se produce la oxidación de los fluoruros:

2F^- - 2e^- → F₂

Compuestos

• Se emplean numerosos compuestos orgánicos en los que se han sustituido formalmente átomos de hidrógeno por átomos de flúor. Hay distintas formas de obtenerlos, por ejemplo mediante reacciones de sustitución de otros halógenos: CHCl₃ + 2HF → CHClF₂ + 2HCl
  • Los CFCs se han empleado en una amplia variedad de aplicaciones, por ejemplo como refrigerantes, propelentes, agentes espumantes, aislantes, etc., pero debido a que contribuyen a la destrucción de la capa de ozono se han ido sustituyendo por otros compuestos químicos, como los HCFs. Los HCFCs también se emplean como sustitutos, pero también destruyen la capa de ozono, aunque en menor medida a largo plazo.
  • El politetrafluoroetileno (PTFE), es un polímero denominado comunmente teflón.
• El ácido fluorhídrico es una disolución de fluoruro de hidrógeno en agua. Es un ácido débil, pero mucho más peligroso que ácidos fuertes como el clorhídrico.
• El hexafluoruro de uranio, UF₆, es un gas a temperatura ambiente que se emplea para la separación de isótopos de uranio.
• El flúor forma compuestos con otros halógenos presentando el estado de oxidación -1, por ejemplo, IF₇, BrF₅, BrF₃, ClF, etcétera.
• La criolita natural, Na₃AlF₆, es un mineral que contiene flúoruros. Se extraía en Groenlandia, pero ahora está prácticamente agotada, por lo que se obtiene sintéticamente para ser empleada en la obtención de aluminio.

Isótopos

Precauciones

Enlaces externos

• WebElements.com - Fluorine
• EnvironmentalChemistry.com - Fluorine
• It's Elemental - Fluorine