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Flúor



Oxígeno - Flúor - Neón
 
F
Cl
Br
I  
 
 

General
Nombre, símbolo, númeroFlúor, F, 9
Serie química Halógenos
Grupo, periodo, bloque17, 2 , p
Densidad 1,696 kg/m3
Apariencia gas pálido verde-amarillo
Propiedades atómicas
Peso atómico 18,9984 uma
Radio medio 50 pm
Radio atómico calculado 42 pm
Radio covalente 71 pm
Radio de Van der Waals 147 pm
Configuración electrónica [He]22s22p5
Estados de oxidación (óxido) -1 (ácido fuerte)
Estructura cristalina Cúbica
Propiedades físicas
Estado de la materia Gas (no magnético)
Punto de fusión 53,53 K
Punto de ebullición 85,03 K
Volumen molar 11,20 ×1010-6 m3/mol
Entalpía de vaporización 3,2698 kJ/mol
Entalpía de fusión 0,2552 kJ/mol
Presión de vapor Sin datos
Velocidad del sonido Sin datos
Información diversa
Electronegatividad 3,98 (Pauling)
Calor específico 824 J/(kg*K)
Conductividad eléctrica Sin datos
Conductividad térmica 0,0279 W/(m*K)
potencial de ionización 1681,0 kJ/mol
2° potencial de ionización 3374,2 kJ/mol
3° potencial de ionización 6050,4 kJ/mol
4° potencial de ionización 8407,7 kJ/mol
5° potencial de ionización 11022,7 kJ/mol
6° potencial de ionización 15164,1 kJ/mol
7° potencial de ionización 17868 kJ/mol
8° potencial de ionización 92038,1 kJ/mol
9° potencial de ionización 106434,3 kJ/mol
Isótopos más estables
isoANVida media MDED MeVPD
19F100%F es estable con 10 neutroness

El flúor es un elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es F.

Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas F2. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas en contacto con la piel.

Table of contents
1 Características principales
2 Aplicaciones
3 Historia
4 Abundancia y obtención
5 Compuestos
6 Papel biológico
7 Isótopos
8 Precauciones
9 Enlaces externos

Características principales

El flúor es un gas corrosivo de color amarillo pálido, fuertemente oxidante. Es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases nobles xenón y radón. Incluso en ausencia de luz y a bajas temperaturas, el flúor reacciona explosivamente con el hidrógeno. Bajo un chorro de flúor en estado gaseoso, el vidrio, metales, agua y otras sustancias, se queman en una llama brillante. Siempre se encuentra en la naturaleza combinado y tiene tal afinidad por otros elementos, especialmente silicio, que no se puede guardar en recipientes de vidrio.

En disolución acuosa, el flúor se presenta normalmente en forma de ión fluoruro, F-. Otras formas son fluorocomplejos como el [FeF4]-, o el H2F+.

Los fluoruros son compuestos en los que el ión fluoruro se combina con algún resto cargado positivamente.

El flúor es un elemento químico esencial para el ser humano.

Aplicaciones

Historia

El flúor (del latín fluere, que significa "fluir") formando parte del mineral fluorita, CaF2, fue descrito en 1529 por Georigius Agricola por su uso como fundente, empleado para conseguir la fusión de metales o minerales. En 1670 Schwandhard observó que se conseguía grabar el vidrio cuando éste era expuesto a fluorita que había sido tratada con ácido. Karl Scheele y muchos investigadores posteriores, por ejemplo Humphry Davy, Gay-Lussac, Antoine Lavoisier o Louis Thenard, realizaron experimentos con el ácido fluorhídrico (algunos de estos acabaron en tragedia).

No se consiguió aislarlo hasta muchos años después debido a que cuando se separaba de alguno de sus compuestos, inmediatamente reaccionaba con otras sustancias. Finalmente, en 1886, el químico francés Henri Moissan lo consiguió aislar.

La primera producción compercial de flúor fue para la bomba atómica del Proyecto Manhattan, en la obtención de hexafluoruro de uranio, UF6, empleado para la separación de isótopos de uranio. Este proceso se sigue empleando para apliaciones de energía nuclear.

Abundancia y obtención

El flúor es el halógeno más abundante en la corteza terrestre, con una concentración de 950 ppm. En el agua de mar está se encuentra en una proporción de aproximadamente 1,3 ppm. Los minerales más importantes en los que está presente son la fluorita, CaF2, el fluorapatito, Ca5(PO4)3F y la criolita, Na3AlF6.

El flúor se obtiene mediante electrolisis de una mezcla de HF y KF. Se produce la oxidación de los fluoruros:

2F- - 2e- → F2
En el cátodo se descarga hidrógeno, por lo que es necesario evitar que entren en contacto estos dos gases para que no haya riesgo de explosión.

Compuestos

Papel biológico

El flúor es un
oligoelemento en mamíferos en su forma de fluoruro. Se acumula en huesos y dientes dándoles una mayor resistencia. Se añaden fluoruros en pequeñas cantidades en pastas dentales y en aguas de consumo para evitar la aparición de caries.

Isótopos

El flúor tiene un único isótopo natural, el 19F. Este isótopo tiene un número cuántico de espín nuclear de 1/2 y se puede emplear en espectroscopía de resonancia magnética nuclear. Se suele emplear como compuesto de referencia el triclorofluorometano, CFCl3.

Precauciones

El flúor y el HF deben ser manejados con gran cuidado y se debe evitar totalmente cualquier contacto con la piel o con los ojos.

Tanto el flúor como los iones fluoruro son altamente tóxicos. El flúor presenta un característico olor acre y es detectable en unas concentraciones tan bajas como 20 ppb, por debajo de los límites de exposición recomendados en el trabajo.

Enlaces externos




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