Argón
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| General |
| Nombre, símbolo, número | Argón, Ar, 18 |
| Serie química | Gases nobles |
| Grupo, periodo, bloque | 18, 3 , p |
| Densidad, dureza Mohs | 1,784 kg/m3, sin datos |
| Apariencia | Incoloro
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| Propiedades atómicas |
| Peso atómico | 39,948 uma |
| Radio medio† | Sin datos |
| Radio atómico calculado | 71 pm |
| Radio covalente | 97 pm |
| Radio de Van der Waals | 188 pm |
| Configuración electrónica | [Ne]3s23p6 |
| Estados de oxidación (óxido) | 0 (desconocido) |
| Estructura cristalina | Cúbica centrada
en las caras |
| Propiedades físicas |
| Estado de la materia | Gas |
| Punto de fusión | 83,8 K |
| Punto de ebullición | 87,3 K |
| Entalpía de vaporización | 6,447 kJ/mol |
| Entalpía de fusión | 1,188 kJ/mol |
| Presión de vapor | No aplicable |
| Velocidad del sonido | 319 m/s a 293,15 K |
| Información diversa |
| Electronegatividad | Sin datos (Pauling) |
| Calor específico | 520 J/(kg·K) |
| Conductividad eléctrica | Sin datos |
| Conductividad térmica | 0,01772 W/(m·K) |
| Potenciales de ionización (kJ/mol) |
| 1º = 1520,6 | 5º = 7238 |
| 2º = 2665,8 | 6º = 8781 |
| 3º = 3931 | 7º = 11995 |
| 4º = 5771 | 8º = 13842 |
| Isótopos más estables |
| iso | AN (%) | Vida media | MD | ED (MeV) | PD |
| 36Ar | 0,336 | Ar es estable con 18 neutrones |
| 38Ar | 0,063 | Ar es estable con 20 neutrones |
| 39Ar | Sintético | 269 a | &beta- | 0,565 | 39K |
| 40Ne | 99,6 | Ar es estable con 22 neutrones |
| 42Ar | Sintético | 32,9 a | β- | 0,600 | 42K |
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Valores en el SI y en condiciones normales
(0 ºC y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
†Calculado a partir de distintas longitudes
de enlace covalente, metálico o iónico. |
El argón es un elemento químico de número atómico 18 y símbolo Ar. Es el tercero de los gases nobles, incoloro e inerte como ellos, constituye en torno al 1% del aire.
Características principales
Tiene una solubilidad en agua 2,5 veces la del nitrógeno y la del oxígeno. Es un gas monoatómico inerte, e incoloro e inodoro tanto en estado líquido como gaseoso. No se conocen compuestos naturales del argón.
Aplicaciones
Se emplea como gas de relleno en lámparas incandescentes ya que no reacciona con el material del filamento incluso a altas temperatura y presión, prolongando de este modo la vida útil de la bombilla. También como sustito del nitrógeno molecular (N2) cuando éste no se comporta como gas inerte por las condiciones de operación.
En el ámbito industrial y científico se emplea universalmente en la recreación de atmósferas inertes (no reaccionantes) para evitar reacciones químicas indeseadas en multitud de operaciones:
- Soldadura de arco eléctrico y oxicorte.
- Fabricación de titanio y otros elementoss reactivos.
- Fabricación de monocristales - piezas cilíndricas formadas por una estructura cristalina continua - de silicio y germanio para componentes semiconductores.
El argón-39 se usa, entre otras aplicaciones, para la datación de núcleos de hielo, y aguas subterráneas (véase el apartado Isótopos).
En el buceo técnico, se emplea el argón para el inflado de trajes secos - los que impiden el contacto de la piel con el agua a diferencia de los húmedos típicos de neopreno - tanto por ser inerte como por su pequeña conductividad térmica lo que proporciona el aislamiento térmico necesario para realizar largas inmersiones a cierta profundidad.
Historia
Henry Cavendish, en 1785, sospechó la presencia en el aire de otro gas, el argón (del griego αργóν, inactivo), pero no fue descubierto hasta 1894 por Lord Rayleigh y Sir William Ramsay.
Abundancia y obtención
El gas se obtiene por medio de la destilación fraccionada del aire licuado, en el que se encuentra en una proporción del 0,94%. La atmósfera marciana contiene un 1,6% de Ar-40 y 5 ppm de Ar-36.
Isótopos
Los principales isótopos de argón presentes en la Tierra son Ar-40 (99,6%), Ar-36 y Ar-38. El isótopo K-40, con una vida media de 1,205×10109 años, decae, el 11,2% a Ar-40 estable mediante captura electrónica y desintegración &beta+ (emisión de un positrón), y el 88,8% restante a Ca-40 mediante desintegración &beta- (emisión de un electrón). Estos ratios de desintegración permiten determinar la edad de rocas.
En la atmósfera terrestre, el Ar-39 se genera por bombardeo de rayos cósmicos principalmente a partir del Ar-40. En entornos subterráneos no expuestos se produce por captura neutrónica del K-39 y desintegración &alpha del calcio.
El Ar-37, con una vida media de 35 días, es producto del decaimiento del Ca-40, resultado de explosiones nucleares subterráneas.
Enlaces externos
